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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Natriumfluorid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriumfluorid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ Na+ 0 _ F−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

kubisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

Na[6], F[6]

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumfluorid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Fluornatrium</li>

<li>Fluorol</li>

<li>SODIUM FLUORIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>NaF

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farb- und geruchloser Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> mit salzigem Geschmack<a href="#cite_note-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-667-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Arzneistoffangaben

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>41,99 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

2,78 g·cm−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

993 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

1704 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>mäßig in Wasser (42,2 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>schlecht in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a><a href="#cite_note-roempp-5">[5]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,3252<a href="#cite_note-CRC90_10_247-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="border-bottom:1px #A7A7A7 dashed; text-align:center;">Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.028.789-7">[7]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nach Gebrauch … gründlich waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">264</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">332+313</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

1 mg·m−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>52 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-Martel-8">[8]</a></li>

<li>52 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-Martel-8">[8]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−575 kJ/mol<a href="#cite_note-wiberg1-9">[9]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Natriumfluorid (NaF) ist das <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a><a href="Salze" title="Salze">salz</a> der <a href="Flusss%C3%A4ure" title="Flusssäure">Flusssäure</a> (<a href="Fluorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorwasserstoffsäure">Fluorwasserstoffsäure</a>). Es ist ein farb- und geruchsloser, salzig schmeckender, giftiger Feststoff, der <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubische Kristalle</a> bildet.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Natriumfluorid kommt in der Natur nur in der Form des seltenen <a href="Mineral" title="Mineral">Minerals</a> <a href="Villiaumit" title="Villiaumit">Villiaumit</a> vor.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> von konzentrierter Fluorwasserstoffsäure mit <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a><a href="#cite_note-10">[10]</a><a href="#cite_note-11">[11]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HF + NaOH -> NaF + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7703005bed177f0bbde21ae3cfe39309f40aabd2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:29.523ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {HF} {}+{}\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaF} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung von <a href="Natriumhydrogenfluorid" class="mw-redirect" title="Natriumhydrogenfluorid">Natriumhydrogenfluorid</a>:

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NaF + HF -> NaHF2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0211863666224022014f0d4b7612156bde1bcfda.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:22.841ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {NaF} {}+{}\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaHF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Umsetzung von <a href="Fluorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorwasserstoffsäure">Fluorwasserstoffsäure</a> mit <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a>:

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 HF + Na2CO3 -> 2 NaF + H2O + CO2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ca2f1f9adf33238610881c7a590b136e728f803c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:42.047ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {HF} {}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NaF} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Ausgehend vom Natriumsalz der <a href="Hexafluorokiesels%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Hexafluorokieselsäure">Hexafluorokieselsäure</a> kann Natriumfluorid durch thermische Zersetzung gewonnen werden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Das farblose Natriumfluorid ist giftig und kristallisiert in der <a href="Natriumchlorid-Struktur" title="Natriumchlorid-Struktur">Natriumchlorid-Struktur</a>.

Mit Natriumfluorid gezüchtete <a href="Einkristall" title="Einkristall">Einkristalle</a> besitzen eine niedrige <a href="Brechzahl" class="mw-redirect" title="Brechzahl">Brechzahl</a> und niedrige <a href="Dispersion_(Physik)" title="Dispersion (Physik)">Dispersion</a>. Trotz der Wasserlöslichkeit sind sie an der Luft beständig.<a href="#cite_note-12">[12]</a>

Natriumfluorid bildet mit <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>, <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> und <a href="Calciumfluorid" title="Calciumfluorid">Calciumfluorid</a> <a href="Schmelze" class="mw-redirect" title="Schmelze">Schmelzen</a> mit einem <a href="Eutektikum" title="Eutektikum">Eutektikum</a>, mit Natriumsulfat Schmelzen mit zwei Eutektika. Flüssiges Natriumfluorid leitet den elektrischen Strom, wobei der <a href="Elektrischer_Widerstand" title="Elektrischer Widerstand">Widerstand</a> mit steigender Temperatur abnimmt.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reaktionsverhalten">Reaktionsverhalten</h3></div>

Natriumfluorid und Schwefelsäure reagieren zu <a href="Natriumsulfat" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</a> und Fluorwasserstoff.

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 NaF + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HF}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9b7f86b46c0960bd4abc04890687fd9c16bef099.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.627ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {NaF} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HF} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Die hohe <a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxizität</a> von NaF im Vergleich zu anderen <a href="Halogenide" title="Halogenide">Natriumhalogeniden</a> (z. B. Natriumchlorid)<a href="#cite_note-metcalf-13">[13]</a> ist in der Wirkung des <a href="Fluorid" class="mw-redirect" title="Fluorid">Fluoridanions</a> als starke <a href="Lewis-Base" class="mw-redirect" title="Lewis-Base">Lewis-Base</a> begründet. Das Fluorid bindet an alle <a href="Magnesium" title="Magnesium">magnesiumhaltigen</a> <a href="Enzyme" class="mw-redirect" title="Enzyme">Enzyme</a><a href="#cite_note-metcalf-13">[13]</a> und blockiert sie somit.

Die Fluoridionen blockieren den Calcium- und Magnesiumstoffwechsel und hemmen wichtige Enzyme.<a href="#cite_note-14">[14]</a> Dies führt zu akut bedrohlichen Stoffwechselstörungen, die unter multiplem Organversagen tödlich verlaufen können.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biozide_Wirkung">Biozide Wirkung</h2></div>

Natriumfluorid ist <a href="Fungizid" title="Fungizid">fungizid</a> und <a href="Insektizid" title="Insektizid">insektizid</a> wirksam.

In den USA und in Großbritannien wurde Natriumfluorid als wirksam gegen <a href="Kakerlak" class="mw-redirect" title="Kakerlak">Kakerlaken</a> und <a href="Federling" class="mw-redirect" title="Federling">Federlinge</a> befunden und ab den 1930er Jahren als Ersatz für <a href="Bleihydrogenarsenat" title="Bleihydrogenarsenat">Bleiarsenat</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-metcalf-13">[13]</a>

Etwa 1913 wurde die Verbindung von Dr. Wolman zusammen mit <a href="2%2C4-Dinitrophenol" title="2,4-Dinitrophenol">Dinitrophenol</a> und <a href="Natriumdichromat" title="Natriumdichromat">Natriumdichromat</a> als Holzschutzmittel Triolith<a href="#cite_note-15">[15]</a> für Eisenbahnschwellen und Grubenhölzer auf den Markt gebracht.<a href="#cite_note-16">[16]</a><a href="#cite_note-17">[17]</a> Zusammen mit Arsen wurde der Markenname Thanalith genutzt.<a href="#cite_note-18">[18]</a><a href="#cite_note-19">[19]</a>

Heute wird es hauptsächlich als Holzschutzmittel gegen <a href="Termiten" title="Termiten">Termiten</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-20">[20]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Natriumfluorid wird zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. Beim Löten von Aluminium dient es als <a href="Flussmittel_(Schmelzen)" title="Flussmittel (Schmelzen)">Flussmittel</a>,<a href="#cite_note-21">[21]</a> in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen. Weitere Anwendungen:

<ul><li><a href="Fluoridierung" title="Fluoridierung">Fluoridierung</a> von <a href="Trinkwasser" title="Trinkwasser">Trinkwasser</a>, <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Speisesalz</a>, <a href="Zahnpasta" title="Zahnpasta">Zahnpasta</a><a href="#cite_note-europa_eu_219-22">[22]</a> usw., Fluortabletten<a href="#cite_note-23">[23]</a></li>

<li>Als <a href="Enzym" title="Enzym">Enzymgift</a> bei der <a href="Blutentnahme" title="Blutentnahme">Blutentnahme</a> in sogenannten Lactat-Plasma-<a href="Blutentnahmer%C3%B6hrchen" title="Blutentnahmeröhrchen">Blutentnahmeröhrchen</a> für Glucose- und Lactatbestimmung im <a href="Blut" title="Blut">Blut</a><a href="#cite_note-24">[24]</a></li>

<li>Fluorierungsmittel in der Organischen Chemie</li>

<li>Trübungs- und <a href="Flussmittel_(Glasschmelzen)" title="Flussmittel (Glasschmelzen)">Flussmittel</a> in der Glasherstellung</li>

<li>Zur Reinigung anderer Fluoride durch Bindung von überschüssigem Fluorwasserstoff</li>

<li>Einkristalle dienen in der Instrumentellen Analytik als Filter, Linsen und Prismen</li>

<li>In der Photometrie als <a href="Maskierungsmittel" title="Maskierungsmittel">Maskierungsmittel</a> für Eisenionen</li>

<li>Reinigung von <a href="Uranhexafluorid" class="mw-redirect" title="Uranhexafluorid">Uranhexafluorid</a> bei der Wiederaufarbeitung von <a href="Kernbrennstoff" title="Kernbrennstoff">Kernbrennstoffen</a></li>

<li>Als <a href="Phosphatase" class="mw-redirect" title="Phosphatase">Phosphataseinhibitor</a> in der Molekularbiologie</li>

<li>Mit dem Zyklotronprodukt Fluor-18 als <a href="Radiopharmakon" title="Radiopharmakon">Radiopharmakon</a> für die <a href="Skelettszintigraphie" class="mw-redirect" title="Skelettszintigraphie">Skelettszintigraphie</a> mittels <a href="Positronen-Emissions-Tomographie" title="Positronen-Emissions-Tomographie">Positronen-Emissions-Tomographie</a> (oder in den 1970er Jahren auch mittels rektilinearem Scanner und Ultra-Hochenergiekollimator).</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorsichtsmaßnahmen">Vorsichtsmaßnahmen</h2></div>

Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen. Als <a href="Letal" class="mw-redirect" title="Letal">letal</a> wird grundsätzlich eine Menge von 5–10 g für einen 70 kg schweren Menschen angesehen. Allerdings wurden Todesfälle bereits ab einer Dosis von 15 mg/kg beobachtet, was bei einem 70 kg schweren Menschen einer Menge an Natriumfluorid von 1,05 g entspricht.<a href="#cite_note-25">[25]</a><a href="#cite_note-26">[26]</a> Aus diesen Gründen wird bereits eine Menge von 5 mg/kg als kritische Schwelle angesehen, da bereits ab diesem Punkt ernste lebensbedrohliche Vergiftungserscheinungen auftreten können, die eine sofortige <a href="Notarzt" title="Notarzt">Notbehandlung</a> erfordern.<a href="#cite_note-europa_eu_219-22">[22]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37869">SODIUM FLUORIDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 17. April 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001930">Natriumfluorid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> Gerald J. Cox, Jessica W. Nathans: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">A Study of the Taste of Fluoridated Water</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Journal (American Water Works Association)</cite>. Band 44, Nr. 10, 1952, S. 940–942, <a href="JSTOR" title="JSTOR">JSTOR</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.jstor.org/stable/41252813">41252813</a> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumfluorid&rft.atitle=A+Study+of+the+Taste+of+Fluoridated+Water&rft.au=Gerald+J.+Cox%2C+Jessica+W.+Nathans&rft.date=1952&rft.genre=journal&rft.issue=10&rft.jtitle=Journal+%28American+Water+Works+Association%29&rft.pages=940-942&rft.volume=44" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v68-494">Melting points of inorganic fluorides</a>. In: <a href="Canadian_Journal_of_Chemistry" title="Canadian Journal of Chemistry">Canadian Journal of Chemistry</a>. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1139/v68-494">10.1139/v68-494</a>.

</li>

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<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> B. A. Richardson: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Wood Preservation</cite>. Routledge, 2002, ISBN 1-135-82860-1, S. 108 (englisch, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=EQORAgAAQBAJ&pg=PA108&q=Triolith#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumfluorid&rft.au=B.+A.+Richardson&rft.btitle=Wood+Preservation&rft.date=2002&rft.genre=book&rft.isbn=1135828601&rft.pages=108&rft.pub=Routledge" style="display:none">

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<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.de/books/edition/Organ_f%C3%BCr_die_Fortschritte_des_Eisenbah/VSrnAAAAMAAJ?hl=de&gbpv=1&dq=Triolith&pg=PT9&printsec=frontcover">Organ für die Fortschritte des Eisenbahnwesens</a>, 1929, Heft 23

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<li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.antiquitaeten-erfurt.de/Archiv/Angebot%20private%20Kunstsammlung/K%C3%BCnstler%20A%20-%20D/Churf%C3%BCrst-attr-Zeichnung-Collage-Mischtechnik-Werbe-Entwurf-Thanalith-Mitte-20-Jahrhundert/04313/">Werbeplakat</a> bei Antiquitäten Lothar Czambor

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<li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=DE&NR=356132">DE356132</a>: Holzkonservierungsmittel. Veröffentlicht am 17. Juli 1922, Anmelder: Grubenholzimprägnierung GmbH.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=DE356132&rft.applcc=DE&rft.title=Holzkonservierungsmittel&rft.assignee=Grubenholzimpr%C3%A4gnierung+GmbH&rft.pubdate=1922-07-17">‌

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<li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> Chengyuan Pan, Chenzhi Wang: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Sodium Fluoride for Protection of Wood Against Field Populations of Subterranean Termites</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Journal of Economic Entomology</cite>. Band 108, Nr. 4, August 2015, S. 2121–2124, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1093/jee%2Ftov175">10.1093/jee/tov175</a> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumfluorid&rft.atitle=Sodium+Fluoride+for+Protection+of+Wood+Against+Field+Populations+of+Subterranean+Termites&rft.au=Chengyuan+Pan%2C+Chenzhi+Wang&rft.date=2015-08&rft.doi=10.1093%2Fjee%2Ftov175&rft.genre=journal&rft.issue=4&rft.jtitle=Journal+of+Economic+Entomology&rft.pages=2121-2124&rft.volume=108" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.almit.de/terminologie-des-Lotens/flux-for-aluminum-soldering">Flux for aluminum soldering</a>, almit

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<li id="cite_note-europa_eu_219-22">↑ <a href="#cite_ref-europa_eu_219_22-0">a</a> <a href="#cite_ref-europa_eu_219_22-1">b</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/health/ph_risk/committees/sccp/documents/out219_en.pdf">Opinion of the scientific committee on cosmetic products and non-food products intended for consumers concerning the safety of fluorine compounds in oral hygiene products for children under the age of 6 years</a>, 2003 (PDF; 332 kB)

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20150923183126/https://www.bd.com/vacutainer/pdfs/plus_plastic_tubes_wallchart_tubeguide_VS5229.pdf">Zusatzstoffe verschiedener Blutentnahmeröhrchen (englisch)</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 23. September 2015 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>)

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<li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> zitiert W. Machle, E. W. Scott, J. F. Treon, F. F. Heyroth, K. V. Kitzmiller: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">The effect of the inhalation of hydrogen chloride</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">J Ind Hyg Toxicol</cite>. Band 24, 1942, S. 222–225 (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumfluorid&rft.atitle=The+effect+of+the+inhalation+of+hydrogen+chloride&rft.au=W.+Machle%2C+E.+W.+Scott%2C+J.+F.+Treon%2C+...&rft.btitle=J+Ind+Hyg+Toxicol&rft.date=1942&rft.genre=book&rft.pages=222-225&rft.volume=24" style="display:none">

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>-<a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a></div>

<a class="mw-selflink selflink">Natriumfluorid</a> |

<a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> |

<a href="Natriumbromid" title="Natriumbromid">Natriumbromid</a> |

<a href="Natriumjodid" class="mw-redirect" title="Natriumjodid">Natriumjodid</a>

</div></div>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall-</a><a href="Fluoride" title="Fluoride">Fluoride</a></div>

<a href="Lithiumfluorid" title="Lithiumfluorid">Lithiumfluorid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Natriumfluorid</a> |

<a href="Kaliumfluorid" title="Kaliumfluorid">Kaliumfluorid</a> |

<a href="Rubidiumfluorid" title="Rubidiumfluorid">Rubidiumfluorid</a> |

<a href="Caesiumfluorid" title="Caesiumfluorid">Caesiumfluorid</a>

</div></div>

</div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4171252-3">4171252-3</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85124263">sh85124263</a> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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